电子能源森泉蓄电池12-OPZV-40制造商厂家电话

①蓄电池 ②锌锰电池 ③充电电池 ④一次性电

池

（2）电化学电池的组成可以表示为：（－）负材料‖A‖正材料（＋）。A表示 ，离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻 。对于不漏电的电池电子在A中的电阻为 。

（3）1991年Sony公司**推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离子电池的电压高，单个电池的电压是3.6 V，锂离子电池的正材料是锂的过渡金属氧化物（例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负材料是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于* 周期，* 主族。森泉蓄电池12-OPZV-40

②锂离子电池所用的正负材料都是不污染环境的无毒无害物质，属于绿色能源。而镉镍在生产过程中污染环境。（作为密封电池无毒无害可以放心使用）镉镍电池的有毒物质是 ，它作为电池的 。森泉蓄电池12-OPZV-40质量怎么样

15.（5分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种
不同的观点：

pH与时间关系图

观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。12-OPZV-40蓄电池哪里生产的

请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是 （用离子方程式说明）。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是 。

（3）“实验派”的实验结论是 。他们所述“精确实验”是通过 确定的。

（4）你持何种观点？你所持观点的理由是 （从化学原理加以简述）。

附参考答案

一、1.D 2.B

3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负：Fe－2e－===Fe2＋,C作正：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B

4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正；③电解质溶液中必须含Fe3+。

答案：CD森泉蓄电池12-OPZV-40质量怎么样

5.C 6.D

7.解析：正反应MnO2+e－===MnO 。则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C

8.BD 9.B

二、10.（1）D （2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加

11.2CO2+O2+4e－ 2CO 2CO+O2 2CO2

12.(1)H2 O2 2H2+4OH－－4e－===4H2O

O2+2H2O+4e－===4OH－12-OPZV-40蓄电池价格是多少

(2)2H2－4e－===4H+ O2+4H++4e－===2H2O

前者的pH变小，后者的pH变大。

（3）CH4+10OH－－8e－===CO +7H2O

4H2O+2O2+8e－===8OH－

13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示

（2）直线（y=0.05at） 抛物线(y′=bt )

（3）Ni 它的腐蚀速率随时间增长比镁慢

14.（1）化学 电 离子 ①②③④

(2)电解质 大 零

（3）①二 ⅠA ②镉 负

15.（1）Cu2＋+2H2O Cu（OH）2+2H+

（2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。

（3）pH降低 测定溶液pH

（4）同意实验派观点；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。